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O molibdênio
(português brasileiro) ou molibdénio
(português europeu) (do grego
molybdaina, chumbo) é um elemento
químico de símbolo Mo de número atômico
42 (42 prótons e 42 elétrons) e de massa
atómica igual a 96 u. Na temperatura
ambiente o molibdênio encontra-se no
estado sólido.
É um metal de
transição encontrado no grupo 6 (6B) da
Classificação Periódica dos Elementos.
Foi descoberto em 1782 pelo sueco Peter
Jacob Hjelm.
É um elemento
químico essencial sob o ponto de vista
biológico, e na industria é muito usado
na forma de ligas metálicas,
principalmente no aço.
Características principais
O molibdênio é
um metal de transição. O metal puro é de
coloração branco prateado e muito duro;
além disso, tem um dos pontos de fusão
mais altos entre todos os elementos
puros. Em pequenas quantidades, é
aplicado em diversas ligas metálicas de
aço para endurece-lo e torná-lo
resistente a corrosão. Por outro lado, o
molibdênio é o único metal da segunda
série de transição cuja essencialidade é
reconhecida do ponto de vista biológico;
é encontrado em algumas enzimas com
diferentes funções, concretamente em
oxotransferases (função de transferência
de elétrons ), como por exemplo a
xantina oxidase, e na nitrogenase
(função de fixação de nitrogênio
molecular ).
Aplicações
Aproximadamente dois terços do
molibdênio consumido é empregado em
ligas metálicas. O uso deste elemento
remonta da Primeira Guerra Mundial,
quando houve uma forte demanda de
wolfrâmio, que começou a escassear, e
havia necessidade de aços muito
resistentes. O molibdênio passou a ser
usado na produção de ligas de alta
resistência, que suportassem bem
temperaturas elevadas e resistissem à
corrosão. Estas ligas são usadas na
construção de peças para aviões e
automóveis.
O molibdênio é
usado como catalisador na indústria
petroquímica. É útil para a eliminação
do enxofre.
O 99Mo é
empregado na indústria de isós
nucleares.
É empregado em
diversos pigmentos (com coloração
alaranjada) para pinturas, tintas ,
plásticos e compostos de borracha.
O dissulfeto
de molibdênio (MoS2 ) é um bom
lubrificante e pode ser empregado em
altas temperaturas.
O molibdênio
pode ser empregado em algumas aplicações
eletrônicas, como nas telas de projeção
do tipo TFT.
Historia
O molibdênio
não é encontrado livre na natureza e os
seus compostos foram confundidos com
compostos de outros elementos (carbono e
chumbo ) até o século XVIII. Em 1778
Carl Wilhelm Scheele reagiu o mineral
molibdenita (MoS2 ) com ácido nítrico
obtendo um composto com propriedades
ácidas que chamou de "acidum molibdenae"
(a palavra molibdênio provém do grego
"molybdos" que quer dizer como o chumbo,
pois era confundido com este elemento ).
Em 1782 Hjelm isolou o metal impuro
mediante a redução do composto anterior
com carbono. O molibdênio foi usado
muito pouco, apenas em laboratório, até
finais do século XIX, quando uma empresa
o empregou como agente ligante e
observou as boas propriedades destas
ligas contendo molibdênio.
Obtenção
A principal
fonte de molibdênio é o mineral
molibdenita (MoS2 ). Também pode ser
encontrado em outros minerais como na
wulfenita (PbMoO4) e na powellita
(CaMoO4). O molibdênio é obtido da
mineração de seus minerais e como
subproduto da mineração do cobre;
estando presente nos minérios entre 0.01
e 0.5%. Aproximadamente a metade da
produção mundial de molibdênio se
localiza nos Estados Unidos.
Papel
biológico
É o único
elemento da segunda série de transição
cuja essencialidade é reconhecida. O
molibdênio é encontrado na natureza na
razão de partes por milhão (ppm). É
encontrado numa quantidade importante na
água do mar na forma de molibdatos
(MoO42-), e os seres vivos podem
absorve-lo facilmente desta forma.
O molibdênio
se encontra no chamado cofator de
molibdênio (coMo) em diferentes
oxotranserases, com a função de
transferir átomos de oxigênio da água
(H2O) que por sua vez produz a
transferência de dois elétrons. Algumas
das enzimas que contém este cofator são
a xantina oxidase que oxida a xantina a
ácido úrico, a aldeido oxidase que oxida
aldeidos, assim como aminas e sulfetos
no fígado, a sulfito oxidase que oxida
sulfitos no fígado, e a nitrato
redutase, importante no ciclo do
nitrogênio nas plantas.
Também se pode
encontrar um cofator de ferro e
molibdênio em enzimas chamadas
nitrogenases. Estas nitrogenases
intervém na fixação do nitrogênio
molecular atmosférico no ciclo de
nitrogênio de bactérias e outros
microorganismos.
A deficiência
de molibdênio no organismo pode produzir
graves problemas, porém é encontrado em
todos os alimentos tornando esta
deficiência muito rara.
Isós
O molibdênio
tem 6 isós estáveis e cerca de duas
dezenas de radioisós, a maior parte
com tempos de vida média da ordem de
segundos. O 99Mo se usa em geradores de
99Mo / 99mTc para a indústria de
isós nucleares. Estima-se que este
mercado de produtos de 99Tc mova
aproximadamente 100 milhões de euros ao
ano.
Geral
Nome, símbolo,
número Molibdênio, Mo, 42
Série química
Metal de transição
Grupo,
periodo, bloco 6, 5 , d
Densidade,
dureza 10280 kg/m3, 5,5
Aparência Gris
metálico
Propriedades
atómicas
Peso atómico
95,94(2) u
Raio médio†
145 pm
Raio atómico
calculado Sem dados
Raio covalente
145 pm
Raio de van
der Waals Sem dados
Configuração
electrónica [Kr]4d55s1
Estados de
oxidação (óxido) 2,3,4,5,6 (ácido forte)
Estructura
cristalina Cúbico centrado no corpo
Propiedades
físicas
Estado da
matéria Sólido (__)
Ponto de fusão
2896 K (2623 °C)
Ponto de
ebulição 4912 K (4639 °C)
Calor de
vaporização 598 kJ/mol
Calor de fusão
32 kJ/mol
Pressão de
vapor 3,47 Pa a 3000 K
Velocidade do
som __ m/s a __ K
Informações
diversas
Electronegatividade 2,16 (Pauling)
Calor
específico 250 J/(kg•K)
Condutividade
eléctrica 18,7 x 106 m-1•Ω-1
Condutividade
térmica 138 W/(m•K)
1° Potencial
de ionização 684,3 kJ/mol
2° Potencial
de ionização 1560 kJ/mol
3° Potencial
de ionização 2618 kJ/mol
4° Potencial
de ionização 4480 kJ/mol
Isós mais
estáveis
iso AN
Meia-vida MD ED MeV PD
93Mo Sintético
4000 a ε 0,405 93Nb
99Mo Sintético
65,94 h β 1,357 99Tc
100Mo
Sintético 1 x 1019 a β 3,034 100Ru
92Mo 14,84% Mo
é estável com 50 neutrons
94Mo 9,25% Mo
é estável com 52 neutróns
95Mo 15,92% Mo
é estável com 53 neutrón
96Mo 16,68% Mo
é estável com 54 neutróns
97Mo 9,55% Mo
é estável com 55 neutróns
98Mo 24,13% Mo
é estável com 56 neutróns
Unidades SI e
CNTP exceto onde indicado o contrário. |
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Não
solte fogos,
eles causam câncer e atacam o
sistema neurológico e psicológico
das crianças, matam, maltratam e
adoece animais e humanos.
Não frequente zoológico, não compre
animais adote (1), você consumidor é
o culpado pela sua extinção, sem
animais e sem florestas não há como
sobreviver, só restará deserto... |
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Não estamos sozinhos,
é vital dividimos espaço com outras criaturas ou
seremos também eliminados do planeta. Proteger
as árvores, os animais, rios e mares são dever
cívico do cidadão. Todos serão
responsabilizados, pelo mal que estamos fazendo
a natureza. |
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