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BROMO |
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O bromo ( do grego brômos, fétido ) é um elemento
químico de símbolo Br , número atômico 35 (35 prótons e
35 elétrons) e com massa atómica igual a 80 u. À
temperatura ambiente, o bromo encontra-se no estado
líquido. É vermelho, volátil e denso. Sua reatividade é
intermediária entre a do cloro e a do iodo. No estado
líquido é perigoso para o tecido humano e seus vapores
irritam os olhos e a garganta.
É um não metal do grupo dos halogênios ( 17 ou 7A ) da
Classificação Periódica dos Elementos.
O bromo molecular é empregado na fabricação de uma ampla
variedade de compostos de bromo, usados na indústria e
na agricultura.
Características principais
O bromo é o único elemento não metálico que se encontra
no estado líquido à temperatura ambiente. E, além disso,
é um dos dois elementos da tabela periódica que se
encontra em estado líquido à temperatura ambiente, o
outro é o mercúrio. O líquido é avermelhado, instável,
denso e volátil. Evapora facilmente a temperaturas e
pressões padrões formando um vapor avermelhado
(coloração parecida com a do dióxido de nitrogênio) que
apresenta um forte e desagradável odor.
Este halogênio
se parece quimicamente ao cloro, porém é menos reativo
(entretanto mais que o iodo). O bromo não é muito
solúvel em água e dissolve-se melhor em solventes não
polares como o dissulfeto de carbono, CS2, ou o
tetracloreto de carbono, CCl4. Reage facilmente com
muitos elementos e tem um forte efeito branqueador.
O bromo é altamente reativo e é um forte agente oxidante
em presença de água. Reage vigorosamente com aminas,
alcenos e fenóis, assim como com hidrocarbonetos
aromáticos e hidrocarbonetos alifáticos, cetonas e
ácidos carboxilicos (estes são bromados por adição ou
por substituição). Com muito dos metais e outros
elementos, o bromo anidro é menos reativo que o úmido,
entretanto, o bromo seco reage vigorosamente com o
alumínio, mercúrio, titânio, metais alcalinos e
alcalino-terrosos.
Aplicações
O bromo molecular é empregado na fabricação de uma ampla
variedade de compostos de bromo, usados na indústria e
na agricultura. Tradicionalmente, a maior aplicação do
bromo tem sido para a produção de 1,2-dibromoetano, que
é usado como aditivo nas gasolinas que tem como
antidetonante o tetraetil de chumbo.
O bromo é empregado na fabricação de produtos de
pulverização, agentes não inflamáveis, produtos para a
purificação de águas, corantes, brometos empregados em
fotografia ( brometo de prata, AgBr ), desinfetantes,
inseticidas e outros.
Também para a obtenção de brometo de hidrogênio:
Br2 + H2 → 2HBr
História
O bromo ( do grego bromos, que significa "fedor") foi
descoberto em 1826 por Antoine Balard, porém não foi
produzido em quantidades importantes até 1860.
Abundância e obtenção
A maior parte do bromo é encontrado no mar na forma de
brometo, Br-, numa concentração de aproximadamente 65 µg/g.
O bromo molecular, Br2 se obtem a partir das salmouras,
mediante a oxidação do brometo com cloro:
2Br- + Cl2 → Br2 + 2Cl-
Após obtido é necessário utilizar a destilação para
separá-lo do Cl2.
Mundialmente são produzidos aproximadamente 500 milhões
de Kg por ano ( 2001 ). Os Estados Unidos e Israel são
os principais produtores.
Compostos
O bromo pode apresentar diferentes estados de oxidação.
Os mais comuns são +1, -1, +3 e +5.
O estado de oxidação +1 é pouco estável em solução
aquosa originando íons com estados de oxidação -1 e +5.
Por exemplo, o ion hipobromito, BrO-.
O estado de oxidação +3 é pouco estável em solução
aquosa originando íons com estados de oxidação +1 e +5.
Por exemplo, o ion bromito, BrO2-, ou o ácido bromoso,
HBrO2.
O estado de oxidação +5 é termodinamicamente estável em
solução aquosa. Por exemplo, o íon bromato, BrO3-.
O íon perbromato, BrO4-, com um estado de oxidação +7,
se reduz com relativa facilidade e é preparado por
oxidação a partir de estados de oxidação inferiores.
O bromo também forma compostos com outros halogênios (
interhalógenos ). Por exemplo, BrF5, BrF3, IBr, e
outros.
Existem muitos compostos nos quais o bromo apresenta
estado de oxidação -1, chamados de brometos.
Se pode obter facilmente compostos orgânicos bromados,
mediante a bromação com bromo molecular em presença de
luz ou empregando N-bromosuccinimida, por reações de
adição ou substituição. O composto orgânico brometo de
metila, CH3Br, é empregado como praguicida, porém afeta
a camada de ozônio.
Se tem determinado que os átomos de
bromo são mais eficazes que os de cloro nos mecanismos
de destruição da camada de ozônio, entretanto os átomos
de bromo existem em menor quantidade.
O brometo de hidrogênio, HBr, é obtido a partir da
reação direta do bromo com o hidrogênio molecular ou
como subproduto de processos de bromação de compostos
orgânicos.
A partir deste, pode-se obter diversos
brometos, por exemplo:
HBr + NaOH → NaBr + H2O
O bromo em solução aquosa pode desproporcionar, ou seja,
formar íons de bromo com diferentes estados de oxidação:
Br2 + OH- → Br- + BrO- + H2O
Porém a reação não transcorre em meio ácido.
Pode-se também obter por oxidação o íon Br2+.
Papel biológico
O bromo é encontrado em níveis de traço em humanos. É
considerado um elemento químico essencial, entretanto
ainda não se conhece exatamente as funções que realiza.
Alguns de seus compostos se tem empregado no tratamento
contra a epilepsia e como sedantes.
Isós
Na natureza são encontrados dois isós: 79Br e 81Br,
os dois com uma abundância de aproximadamente 50%.
Precauções
O bromo é altamente tóxico e em pequenas quantidades (
10 ppm ), tanto por via dérmica como inalado, pode
causar problemas imediatos de saúde ou morte. É muito
irritante tanto para os olhos como para a garganta; em
contato com a pele ocasiona inflamações dolorosas. Seu
manuseio impróprio pode supor um sério risco a saúde,
requerendo máxima precaução de segurança quando do seu
manejo.
Geral
Nome, símbolo, número Bromo, Br, 35
Classe, Série química Não-metal, representativo
(Halogênio)
Grupo, Período, Bloco 17 (VIIA), 4 , p
Densidade, Dureza 3119 kg/m3 (300 K), NA
Cor e aparência Marrom-avermelhado
Propriedades atómicas
Massa atómica 79,904(1) u
Raio atómico (calc.) 115 (94) pm
Raio covalente 114 pm
Raio de van der Waals 185 pm
Configuração electrónica [Ar] 3d10 4s2 4p5
Elétrons por Nível de energia 2, 8, 18, 7
Estado de oxidação (óxido) ±1,5 (fortemente ácido)
Estrutura cristalina Ortorrômbica
Propriedades físicas
Estado da matéria Líquido (Não-magnético)
Ponto de fusão 266 K (-7,2 °C)
Ponto de ebulição 332 K (58,8 °C)
Volume molar 19,78 ×10−6 m3/mol
Calor de vaporização 15,438 kJ/mol
Calor de fusão 5,286 kJ/mol
Pressão de vapor 5800 Pa at 280,1 K
Velocidade do som 206 m/s a 293,15 K
Informações diversas
Electronegatividade 2,96 (Escala de Pauling)
Capacidade calorífica 480 J/(kg*K)
Condutividade eléctrica Não disponível
Condutividade térmica 0,122 W/(m·K)
1º Potencial de ionização 1139,9 kJ/mol
2º Potencial de ionização 2103 kJ/mol
3º Potencial de ionização 3470 kJ/mol
4º Potencial de ionização 4560 kJ/mol
5º Potencial de ionização 5760 kJ/mol
6º Potencial de ionização 8550 kJ/mol
7º Potencial de ionização 9940 kJ/mol
8º Potencial de ionização 18600 kJ/mol
Isós mais estáveis
iso AN Meia-vida MD ED MeV PD
79Br 50,69% Estável com 44 neutrons
81Br 49,31% Estável com 46 neutrons
Unidades SI e CNTP, exceto onde indicado o contrário |
Foto:
faridaayur.blogspot.com.br |
Referencia:
Wikipedia
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