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O estrôncio é um elemento químico de
símbolo Sr de número atômico 38 ( 38 prótons e 38
elétrons ) e de massa atómica igual a 87,6 u. À
temperatura ambiente, o estrôncio encontra-se no estado
sólido.
É um metal alcalino-terroso ( do grupo 2 ou 2A ) da
Classificação Periódica dos Elementos. Abundante na
natureza na forma de sulfatos e carbonatos.
Foi identificado em 1790 por Adair Crawford e isolado ,
pela primeira vez, por Humphry Davy.
Sua principal aplicação é em cristais para tubos de
raios catódicos de televisores coloridos.
Características principais
O estrôncio é um metal de coloração prateada brilhante,
pouco maleável, que rapidamente se oxida em presença do
ar adquirindo uma tonalidade amarelada devido a formação
do óxido, por isso deve ser conservado imerso em
querosene. Devido à sua elevada reatividade, o metal se
encontra na natureza combinado com outros elementos
formando compostos. Reage rapidamente com a água
libertando hidrogênio para formar o hidróxido.
O metal arde em presença do ar - espontaneamente quando
se encontra na forma de pó finamente dividido - com
chama vermelha rosada formando óxido e nitreto; como o
nitrogênio não reage abaixo da temperatura de 380 °C,
forma-se unicamente óxido quando arde a temperatura
ambiente. Os sais voláteis de estrôncio produzem uma
chama coloração carmim, por isso usados em pirotecnia.
Apresenta três estados alotrópicos com pontos de
transição a 235 °C e 540 °C.
Aplicações
Atualmente a principal aplicação do estrôncio é em
cristais para tubos de raios catódicos de televisores em
cores. Existem regulamentações que exigem a utilização
deste metal para filtrar os raios X, evitando que
incidam sobre o telespectador.
Outros usos:
Pirotecnia: É usado o seu nitrato.
Produção de imãs de ferrita
O carbonato é usado na refinação do zinco porque remove
o chumbo durante a eletrólise.
O metal é usado na dessulfurização do aço e na produção
de diversas ligas metálicas
O titanato de estrôncio tem um índice de refração
extremamente alto e uma dispersão óptica maior que a do
diamante, propriedades de interesse em diversas
aplicações ópticas. Por isso, também é usado
ocasionalmente como pedra preciosa.
Outros compostos de estrôncio são utilizados na
fabricação de cerâmicas, produtos de vidro, pigmentos
para pintura ( cromato ) , lâmpadas fluorescentes (
fosfato ) , e medicamentos na forma de cloreto e
peróxido.
O isótopo radioativo Sr-89 é usado na terapia do câncer
, o Sr-85 se tem usado em radiologia e o Sr-90 em
geradores de energia autónomos.
História
O estrôncio ( de estronciana ) foi identificado em 1790
por Adair Crawford e o mineral estroncianita
diferenciando-o de outros minerais de bário. Em 1798
Martin Klaproth e Thomas Hope o descobriram de forma
independente. O primeiro a isolar o estrôncio foi
Humphry Davy através da eletrólise da estronciana -
óxido de estrôncio - de onde provém o nome do metal.
Abundância e obtenção
O estrôncio é um elemento abundante na natureza,
representando uma média de 0,034% de todas as rochas
ígneas e é encontrado majoritariamente na forma de
sulfato (celestita) e carbonato (estroncianita). A
similaridade dos raios iônicos do cálcio e estrôncio
permitem que este substitua o primeiro nas redes iônicas
de suas espécies minerais, o que provoca a grande
distribuição do estrõncio. A celestita é encontrada em
depósitos sedimentares em quantidade suficiente para que
a sua mineração seja rentável, razão pela qual é a
principal fonte de estrôncio. Os depósitos de
estroncianita economicamente viáveis encontrados até
agora são escassos. As principais explorações de
minérios de estrôncio são efetuadas na Inglaterra. O
metal pode-se extrair por eletrólise do cloreto fundido
misturado com cloreto de potássio:
(cátodo) Sr2+ + 2e– → Sr
(ánodo) 2 Cl– → Cl2 (gás) + 2e–
ou por aluminotermia, que é a redução do óxido com
alumínio no vácuo, na temperatura de destilação do
estrôncio.
Isótopos
O estrôncio tem quatro isótopos naturais estáveis: Sr-84
( 0,56% ), Sr-86 ( 9,86% ), Sr-81 ( 7,0% ) e Sr-88 (
82,58% ). Somente o isótopo Sr-87 é radioativo , produto
da desintegração do rubídio-87. Portanto, o Sr-87 pode
ter duas origens: formado durante a síntese nuclear
primordial ( junto com os outros três isótopos estáveis
) e formado pelo decaimento do rubídio. A razão Sr-87/Sr-86
é o parâmetro tipicamente utilizado na datação
radiométrica da investigação geológica, encontrando-se
valores entre 0,7 e 4,0 em diferentes minerais e rochas.
São conhecidos 16 isótopos radioativos. O mais
importante é o Sr-90, de 29 anos de meia-vida,
subproduto da chuva nuclear que segue as explosões
nucleares, representando um sério risco porque substitui
com facilidade o cálcio dos ossos dificultando sua
eliminação. Este isótopo é um dos mais conhecidos
emissores beta de alta energia e de grande meia-vida,
sendo empregado em geradores nucleares auxiliares ( SNAP,
"Systems for Nuclear Auxiliary Power" ) para naves
espaciais, estações meteorológicas remotas, balizas de
navegação e, em geral, para aplicações que requerem uma
fonte de energia elétrica rápida e com grande autonomia.
Precauções
O estrôncio puro é extremamente reativo e queima
espontaneamente em presença do ar, pelo qual pode ser
considerado um agente causador de incêndio.
O corpo absorve estrôncio como o cálcio. As formas
estáveis ( não radioativas ) de estrôncio não provocam
efeitos adversos significativos na saúde, porém o Sr-90
radioativo se acumula no corpo. A exposição prolongada à
radiação provoca diversas desordens incluindo o câncer
de ossos.
Geral
Nome, símbolo, número Estrôncio, Sr, 38
Classe , série química Metal , representativo
( alcalino terroso )
Grupo, período, bloco 2 (2A), 5, s
Densidade, Dureza 2630 kg/m3, 1,5
Cor e aparência branco prateado metálico
Propriedades atómicas
Massa atómica 87,62(1) u
Raio atómico 219 pm
Raio covalente 192 pm
Raio de van der Waals Nenhuma informação
Configuração electrónica [Kr]5s2
Elétrons por nível de energia 2, 8, 18, 8, 2
Estado de oxidação (óxido) 2 (forte base)
Estrutura cristalina Cúbica de face centrada
Propriedades físicas
Estado da matéria sólido (paramagnético)
Ponto de fusão 1050 K (777 °C)
Ponto de ebulição 1655 K (1382 °C)
Volume molar 33,94 ×10−6 m3/mol
Entalpia de vaporização 144 kJ/mol
Entalpia de fusão 8,3 kJ/mol
Pressão de vapor 246 Pa a 1042 K
Velocidade do som Dado não disponível
Informações diversas
Eletronegatividade 0,95 (Escala de Pauling)
Capacidade calorífica 300 J/(kg*K)
Condutividade elétrica 7,62 106/m ohm
Condutividade térmica 35,3 W/(m*K)
1º Potencial de ionização 549,5 kJ/mol
2º Potencial de ionização 1064,2 kJ/mol
3º Potencial de ionização 4138 kJ/mol
Isótopos mais estáveis
iso Ab Meia-vida MD ED MeV PD
84Sr 0,56% Sr é isótopo estável com 46 neutrons
86Sr 9,86% Sr é estável com 48 nêutrons
87Sr 7,0% Sr é estável com 49 nêutrons
88Sr 82,58% Sr é estável com 50 nêutrons
90Sr 28,78 a β 0,546 90Y
Unidades SI e CNTP, exceto onde indicado o contrário.
Referências
Enciclopedia Libre
ATSDR - Perfil toxicológico
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