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O frâncio ( em homenagem à França) é um elemento químico
cujo símbolo é Fr e seu número atômico é 87. Sua
eletronegatividade é a mais baixa conhecida e é o
segundo elemento menos abundante na natureza (o primeiro
é o astato). O frâncio é um metal alcalino altamente
radioativo. Como todos os metais alcalinos, tem um
elétron na sua camada de valência.
Marguerite Perey descobriu este elemento em 1939. O
frâncio foi o último elemento químico descoberto na
natureza antes de ser sintetizado. Fora do laboratório,
o frâncio é extremamente raro.
Aplicações
Não há aplicações comerciais para o frâncio devido a sua
vida muito curta, também não é possível obter este
elemento em quantidades comerciais significativas..
Somente é usado em tarefas de investigação, tanto no
campo da biologia como também no da estrutura atômica.
História
Este elemento foi nomeado em homenagem a França , onde
foi descoberto em 1939 , por Marguerite Perey ( que
trabalhou como assistente de Marie Curie ) no "Instituto
Curie" de Paris. Este elemento foi detectado por Perey
enquanto estudava o decaimento radioativo do
actínio-227, verificando como produto de decaimento um
novo elemento, de número atômico 87.
A estrutura atômica do frâncio foi estudada entre 1970 e
1980 por uma equipe de pesquisadores liderados por
Sylvain Lieberman.
Abundância e obtenção
Natural
Existem traços de frâncio nos minerais de urânio, pois
forma-se a partir do 235U, elemento pai da série
radioativa natural do actínio. Depois do ástato o
frâncio é o elemento menos abundante na crosta
terrestre.
Sintetizado
O frâncio pode se sintetizar na reação nuclear 197Au +
18O → 210Fr + 5n. Este processo desenvolvido por Stony
Brook Physics, gera isós de frâncio com massa 209,
210 e 211. Também através do bombardeamento de tório com
prótons. E bombardeando rádio ou astato com neutrons.
Isós
Existem 41 isós de frâncio conhecidos. Com uma
meia-vida de 22 minutos, o isó Fr-223 é o de mais
longa vida deste elemento. É resultante da deterioração
do isó Astato-227 , sendo o único isó que ocorre
naturalmente. Todos os demais são altamente instáveis,
consequentemente , o conhecimento das propriedades deste
elemento não podem ser obtidos por procedimentos
radioquímicos.
Como todo elemento radioativo existe o perigo da
contaminação por aqueles que o manuseiam.
Geral
Nome, símbolo, número Frâncio, Fr, 87
Classe , série química Metal, representativo
( alcalino )
Grupo, periodo, bloco 1, 7 , s
Densidade, dureza 1870 kg/m³, sem dados
Cor e aparência Metálico
Propriedades atômicas
Massa atómica (223) u
Raio medio† Sem dados
Raio atômico calculado Sem dados
Raio covalente Sem dados
Raio de van der Waals Sem dados
Configuração electrónica [Rn]7s¹
Estado de oxidação (óxido) 1 ( base forte )
Estrutura cristalina Cúbica centrada no corpo
Propriedades físicas
Estado da matéria Sólido
Ponto de fusão 300 K (27 °C)
Ponto de ebulição 950 K (677 °C)
Entalpia de vaporização Sem dados
Entalpia de fusão Sem dados
Pressão de vapor Sem dados
Velocidade do som Sem dados
Informações diversas
Eletronegatividade 0,7 (Pauling)
Calor específico Sem dados
Condutividade elétrica 3 x 106 m−1·Ω−1
Condutividade térmica 15 W/(m·K)
1º Potencial de ionização 380 kJ/mol
Isós mais estáveis
iso. AN Meia-vida MD ED MeV PD
222Fr Sintético 14,2 m β- 2,033 222Ra
223Fr 100% 21,8 m β-
α 1,149
5,430 221Ra
219At
Unidades SI e CNTP exceto onde indicado o contrário.
Referências
Alguns elementos sintéticos, como o tecnécio, foram
achados depois na forma natural.
Winter, Mark. Uses. Francium. The University of
Sheffield.
Bentor, Yinon. Chemical Element.com - Francium.
John Emsley. Nature's Building Blocks .Oxford: Oxford
University Press, 2001. pp. 151–153. 0-19-850341-5
Gagnon, Steve. Francium. Jefferson Science Associates,
LLC.
Considine, Glenn D., ed. (2005), "Chemical Elements",
Van Nostrand's Encyclopedia of Chemistry, New York:
Wylie-Interscience, 0-471-61525-0, at 332
Production of Francium. Francium. State University of
New York at Stony Brook (20-02-2007).
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